Для металлического электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов, рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для металлического электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов, рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме

Для металлического электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов, рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для металлического электрода (из задания 1), погруженного в раствор с концентрацией ионов (см. свой вариант в табл. 25, задание 2), рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме. Составьте схему ГЭ, если вторым электродом гальванопары является стандартный водородный электрод. Напишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции ГЭ (ТОР). Рассчитайте напряжение ГЭ и сравните с напряжением в стандартных условиях. 3 Fe 0,10

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Гальванический элемент, в котором железо служит катодом.
Схема гальванического элемента:
(-) Mg|Mg2+ || Fe3+|Fe (+)
Магний имеет меньший потенциал (-2,363В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Mg0 - 2 = Mg2+
Железо, потенциал которой -0,44 В, - катод‧, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Fe2+ + 2 = Fe0
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим:
Mg0 + Fe2+ = Mg2+ + Fe0
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е . при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:
E1 = Al - Mg;
E1 = -0.44 - (-2.363) = 1.923 B.
Рассчитаем изменение энергии Гиббса процесса:
∆rG0 = ∑∆f Gпродуктов – ∑∆f Gисходн. веществ = ∆f GMg2+ – ∆f G Fe2+ =
= –455.24 + 84.94 = –366.3 кДж/моль.
б) Гальванический элемент, в котором железо служит катодом.
Схема гальванического элемента:
(-) Fe|Fe2+ || Hg2+|Hg (+)
Железо имеет меньший потенциал (-0,44 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Fe0 + 2 = Fe2+
Ртуть, потенциал которой +0,86В, - катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Hg2+ - 2 = Hg0
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим:
Fe0 + Hg2+ = Fe2+ + Hg0
Рассчитаем ЭДС данного элемента:
E2 =Hg - Fe;E2 = 0,86 + 0.44 = 1.3 B.
Рассчитаем изменение энергии Гиббса процесса:
∆rG0 = ∑∆f Gпродуктов – ∑∆f Gисходн

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для металлического электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов, рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Имеется бинарная газовая смесь находящаяся при температуре T=40℃ и давлении 3 атм

Какова молярность раствора Ba(OH)2 pH которого равен 11

Для элементов перечисленных ниже охарактеризуйте положение в периодической системе