Уникальность
Реферат на тему: Отношения металла к различным средам
Аа
11204 символов
Химия

Отношения металла к различным средам

ВВЕДЕНИЕ
Название магнии происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии.
Раскаленный магний реагирует с водой и поэтому горящий магний невозможно тушить водой.
Источниками магния являются: ископаемые минералы, морская вода и рассол.
При обычных условиях, поверхность магния покрыта защитной плёнкой.
Магний пластичен, он поддаётся обработке резанием и прессу.
В морской воде содержится большое количество магния.
Магний применяется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов, а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.
Магний используется для производства очень мощных резервных электрических батарей.
Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, которые превосходят ёмкость ионно-литиевых, но пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований.
Магний горит ослепительным пламенем из-за чего применяется в военной технике для трассирующих пуль и снарядов.
Магний находится во всех тканях человеческого организма (он необходим для нормального функционирования клеток). Магний также содержится в тканях животных и растений.
Магний участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц (оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие).
Магний поддерживает нормальную функцию нервной системы и мышцы сердца, оказывает сосудорасширяющее действие, стимулирует желчеотделение, повышает двигательную активность кишечника, что способствует выведению из организма холестерина.
Кунжут, отруби, орехи богаты магнием, однако наличие фитина в этих продуктах мешает его усвоению (лишь зелёные овощи могут быть надёжным источником магния).
Суточная норма магния: 400 мг для мужчин и 300 мг для женщин.
Дефицит магния может проявлятся бессонницей, хронической усталостью, остеопорозом и др.
При больших психических и физических нагрузках или в стрессах, потребность человека в магнии увеличивается.


2.ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДЧИЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.
Магний – находится в III периоде, II группе, главной подгруппы (А)

3.ПРОЯВЛЯЕМЫЕ МЕТАЛЛОМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ (ВАЛЕНТНОСТИ) В ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ.
Mg ) ) )
+12 2 8 2

элеткронная формула

1s2 2s2 2р6 3s2 3р0

↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓



НА последнем энергетическом уровне у магния есть свободная р-орбиталь, значит, будет происходить распаривание s-электронов , переход одного s-электрона на р-орбиталь в результате возбуждения.
1s2 2s2 2р6 3s1 3р1
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓




Магний в возбужденном состоянии имеет два неспаренных электрона значит валентность магния будет равна II .
Магний может только отдавать валентные электроны, поэтому степень окисления у него +2
Mg0 -2e => Mg+2


4. МЕСТОПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ.

В электрохимическом ряду напряжения магний находится намного раньше водорода, поэтому способен вытеснять водород из воды и кислот неокислителей.
Значение его стандартного потенциала E0 (Mg2+ / Mg) = -2,37 В
И он в электрохимическом ряду находится раньше алюминия, цинк, железо, и других активных металлов.

5

Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы

Больше рефератов по химии:
Все рефераты по химии

Закажи реферат

Наш проект является банком рефератов по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание рефератов по ненужным предметам или ищете реферат в качестве базы для своей работы – он есть у нас.